İzin verirsen araç kullanımını ve arama konularını sayarız. Sonuç bulunamayan aramalarda yalnızca güvenli sözlükteki kelimelerden oluşan ifadeleri 90 gün saklarız; hesaplama girdileri ve sonuçları gönderilmez. Ayrıntılar
KİMYA
Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi
Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi için ölçülerini gir; Kütle=M×I×t×verim/(z×F); F≈96485,33212 C/mol.
Hesaplama bilgileri
HESAPLAMA SONUCU
Örnek değerlerle hesaplandı.
Sonuç
—
Sonuçlar, türüne ve birimine uygun hassasiyetle yuvarlanarak gösterilir.
Sonuç ve ayrıntılar kopyalanır; paylaşmadan önce kişisel bilgileri kontrol et. Bağlantı yalnız araç adresini içerir; girdiler ve sonuç eklenmez. Sonucu paylaş düğmesi ise görünen sonucu ve araç bağlantısını seçtiğin uygulamaya iletmek için paylaşım penceresini açar.
Tek ürün ve kullanıcı akım verimiyle teorik miktar; elektroliz düzeneği veya kimyasal işlem tarifi verilmez.
BİR ÖRNEKLE
Varsayılan örnek sonucu: 2.37098837 g.
İçerik güncellemesi: . Bu tarih uzman onayı veya mevzuat kontrol tarihi değildir.
Girdileri hazırlama
Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi için örnek girişler
Alan
Örnek değer
Giriş notu
Akım (A)
2
Alan adında belirtilen birimi esas al.
Süre (s)
3600
Alan adında belirtilen birimi esas al.
Molar kütle (g/mol)
63,546
Alan adında belirtilen birimi esas al.
Elektron sayısı z
2
Alan adında belirtilen birimi esas al.
Akım verimi (%)
100
Alan adında belirtilen birimi esas al.
Bu girişlerle hesap sonucu
Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi: 2,370988367 g
Bir girdiyi değiştirerek karşılaştır
Yukarıdaki diğer girişler aynı kalırken Akım (A) değerini 2,5 yaparsan Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi: 2,963735458 g. Bu örnek yalnızca gösterilen girdiler ve bu hesap modeli için geçerlidir.
Bu bölüm aracın örnek hesabını açıklar; bağımsız uzman onayı değildir. İşlemine uygun kapsamı ve aşağıdaki kaynak notlarını kontrol et.
Yanlış yorumlamamak için
Tek ürün ve kullanıcı akım verimiyle teorik miktar; elektroliz düzeneği veya kimyasal işlem tarifi verilmez.
Sık sorulan sorular
Bu hesap hangi koşullarda geçerli?
Tek ürün ve kullanıcı akım verimiyle teorik miktar; elektroliz düzeneği veya kimyasal işlem tarifi verilmez.
Örnek sonucu nasıl kontrol ederim?
Varsayılan örnek sonucu: 2.37098837 g.
“Akım verimi (%)” yüzdesi örnekte sonucu nasıl değiştirir?
“Akım verimi (%)” alanına %100 için 100 yazılır. Örnek koşullar: Akım (A) = 2; Süre (s) = 3600; Molar kütle (g/mol) = 63,546; Elektron sayısı z = 2. Bu koşullarda Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi 2,370988 g olur. Yalnız bu oranı %50 yapınca Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi 1,185494 g olur. Diğer değerler aynı tutulmuştur; örnek oran kişisel durumun veya güncel tarife değildir.
Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi hangi hesaplama yöntemini kullanır?
Kütle=M×I×t×verim/(z×F); F≈96485,33212 C/mol.
Hesaba başlamadan önce hangi bilgileri hazırlamalıyım?
Bu aracın girişleri: Akım (A): örnek 2; Süre (s): örnek 3600; Molar kütle (g/mol): örnek 63,546; Elektron sayısı z: örnek 2; Akım verimi (%): örnek 100. Örnek değerleri kendi bilgilerinle değiştir. Parantez içindeki birimleri koru; farklı birimdeki değeri dönüştürmeden yazma.
“Akım (A)” 2 yerine 4 olursa sonuç nasıl değişir?
Diğer girdiler sabit: Süre (s) = 3600; Molar kütle (g/mol) = 63,546; Elektron sayısı z = 2; Akım verimi (%) = 100. Akım (A) 2 iken ana sonuç 2,3709883666 g; 4 girildiğinde Faraday yasasıyla elektroliz kütlesi: 4,7419767331 g olur. Bu karşılaştırma yalnız belirtilen girdiler ve aracın hesap modeli içindir.
